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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ） A．标准状况下，密度为...

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，密度为dg/L的某纯净气体一个分子的质量为manfen5.com 满分网
B．标准状况下，11.2LCCl4中含有的C-Cl键的数目为2NA
C．17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA
D．用100 mL 18.4 mol•L-1 的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA
A、根据标准状况下的气体摩尔体积22.4L/mol，计算出22.4L的质量，再算出一个分子的质量； B、标准状况下，四氯化碳是液体，无法计算其物质的量； C、氢氧根离子含有10个电子，17g是1mol； D、浓硫酸完全反应，生成0.92nol二氧化硫，但是浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行． 【解析】 A、该气体22.4L的质量是22.4dg，标况下，1mol气体体积是22.4L，分子数是NA，一个分子的质量为，故A正确； B、由于四氯化碳在标准状况下是液体，无法计算其物质的量，故B错误； C、17g氢氧根离子含有10mol电子，含有的电子数为9NA，故C错误； D、100 mL 18.4 mol•L-1 的浓硫酸，硫酸的物质的量是1.84mol，浓硫酸完全反应，生成0.92mol二氧化硫，但是浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，故生成SO2的分子数小于0.92NA，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
C．由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
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下列装置能达到实验目的是（ ）manfen5.com 满分网
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②将化学能转化为电能
C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
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下列有关化学用语的说法中不正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式为：H-Cl-O
B．-OH与manfen5.com 满分网都表示羟基
C．氯化铵的电子式：manfen5.com 满分网
D．乙酸的分子比例模型为：manfen5.com 满分网
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世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开．会议的主题是“促进低碳经济，减少CO2的排放”．下列行为中不符合这一主题的是（ ）
A．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头
B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
C．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料
D．推广煤的气化、液化技术、提供清洁燃料和化工原料
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I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2•nH2O中的Ba的含量．主要步骤如下：
①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
②称取BaCl2•nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④静置，______
⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
⑥计算
请回答下列问题：
（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．
（2）第④步静置后的操作是______．
（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为______．
II、某同学用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子中的若干种．
（4）写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式：______
（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
实验操作预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．若不出现浑浊，则溶液中不存在SO32-，
若出现浑浊，则溶液中可能含有SO32-．
步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中．往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入______．
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步骤3：______

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