Question

三聚氰酸C₃N₃（OH）₃可用于消除汽车尾气中的氮氧化物．当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是H-N=C=O）能和NO₂反应：HNCO+NO₂N₂+CO₂+H₂O（未配平）．下列关于该反应的叙述正确的是（ ）
A．N₂是还原产物，CO₂是氧化产物
B．每生成1molCO₂需转移12 mol电子
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
D．N元素既被氧化，也被还原

Answer

由结构式可知HNCO中H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，反应中只有N元素的化合价发生变化，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知配平后的方程式为8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O，以此解答该题．
【解析】
由结构式可知HNCO中H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，反应中只有N元素的化合价发生变化，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知配平后的方程式为8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O，则
A．N2既是氧化产物也是还原产物，故A错误；
B．每生成1molCO2需转移3 mol电子，故B错误；
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4，故C错误；
D．反应中只有N元素的化合价发生变化，N元素既被氧化，也被还原，故D正确．
故选D．