Question

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是______．
（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO_x+4x NH₃（3+2x）N₂+6xH₂O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为______L．
②已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ•mol^-1
则反应6NO（g）+4NH₃（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）的△H=______．
（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：______ 3N₂+4CO₂+4H₂O

Answer

（1）烟气脱硫、脱硝可以防止酸雨的发生；
（2）①反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，据此计算转移3mol电子参加反应的氨气的物质的量，再根据方程式计算生成的氮气，根据V=nVm计算氮气的体积；
②根据盖斯定律，利用已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的计算；
（2）①图1可知，在催化剂的作用下，C2H4与NO、O2反应最终生成N2、CO2、H2O；
②为达到最佳脱硝效果，应满足脱硝率高，负载率低，适宜的温度．
【解析】
（1）烟气脱硫、脱硝可以防止酸雨的发生；
故答案为：防止酸雨的发生；
（2））①反应中氨气中的N元素由-3价升高为0价，转移3mol电子参加反应的氨气的物质的量为=1mol，根据方程式可知生成的氮气的物质的量为=mol，氮气的体积为mol×22.4L/mol=L，
故答案为：；
②、已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ•mol-1
由盖斯定律，①×3-②×2-③×3得6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g），
故△H=3×（-483.6kJ•mol-1）-2×（-92.4kJ•mol-1）-3×（-180.5kJ•mol-1）=-724.5kJ•mol-1，
故答案为：-724.5kJ•mol-1；
（3）①图1可知，在催化剂的作用下，C2H4与NO、O2反应最终生成N2、CO2、H2O，反应总方程式为6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O，
故答案为：6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O；
②由图可知，b曲线的最高点处，脱硝率高，负载率低，适宜的温度，适合条件为350℃、负载率3%，
故答案为：350℃、负载率3%．