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2010年在上海举办的世博会主打环保牌,20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电...
2010年在上海举办的世博会主打环保牌,20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行,它们以氢气为能源,实现了真正的零污染.下列有关说法中不正确的是( )
A.氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源
B.氢燃料电池工作时,H2在负极发生氧化反应
C.氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高
D.氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰
考点分析:
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化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )
A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放
B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用
C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”
D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展
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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为______;
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni
2+和Fe
2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO______ FeO(填“<”或“>”);
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______、______;
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图1所示.该合金的化学式为______;
(5)丁二酮肟常用于检验Ni
2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni
2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图2所示.
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的共价键类型是______,氮镍之间形成的化学键是______;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在______;
③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有______.
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下图为工业制备硝酸的设备示意图,其生产过程中发生的反应主要有:
①4NH
3(g)+5O
2(g)⇌4NO(g)+6H
2O(l)△H<0
②2NO(g)+O
2 (g)⇌2NO
2(g)△H<0
③3NO
2(g)+H
2O(l)⇌2HNO
3(l)+NO(g)△H<0
(1)能使吸收塔内反应速率增大,且能提高HNO
3产率的措施是______.
A.适当升高温度 B.适当增大吸收塔内的压强
C.增大空气中O
2的浓度 D.吸收塔内填充瓷环,增大气液接触面
(2)在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O
2,维持反应温度为800℃,当反应达到平衡时,NO的转化率为50%.则800℃时反应2NO+O
2=2NO
2的平衡常数K=______.
(3)某工厂每套设备每小时可生产20t 63%的硝酸(密度为1.4g/cm
3).假设工业生产硝酸过程中,通过循环操作可以使NH
3、O
2得以完全利用.
回答下列问题:
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是______.
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨?______.
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烟气的脱硫(除SO
2)技术和脱硝(除NO
x)技术都是环境科学研究的热点.
(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是______.
(2)选择性催化还原法的脱硝原理为:6NO
x+4x NH
3(3+2x)N
2+6xH
2O
①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N
2的体积为______L.
②已知:2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O (g)△H=-483.6kJ•mol
-1N
2(g)+3H
2(g)=2NH
3(g)△H=-92.4kJ•mol
-1N
2(g)+O
2(g)=2NO(g)△H=-180.5kJ•mol
-1则反应6NO(g)+4NH
3(g)=5N
2(g)+6H
2O(g)的△H=______.
(3)目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示.
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式:______ 3N
2+4CO
2+4H
2O
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必考题高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程.
(1)KMnO
4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒机理与下列______(填序号)物质相似.
A.75%酒精 B.双氧水 C.苯酚 D.84消毒液(NaClO溶液)
(2)写出MnO
2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:______ 2K
2MnO
4+2H
2O
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