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某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应...
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E
1表示正反应的活化能，E
2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
考点分析：
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2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源
B．氢燃料电池工作时，H
2在负极发生氧化反应
C．氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高
D．氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰
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化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为______；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni
2+和Fe
2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______ FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______、______；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为______；
（5）丁二酮肟常用于检验Ni
2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni
2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是______，氮镍之间形成的化学键是______；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在______；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______．
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下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH
3（g）+5O
2（g）⇌4NO（g）+6H
2O（l）△H＜0
②2NO（g）+O
2 （g）⇌2NO
2（g）△H＜0
③3NO
2（g）+H
2O（l）⇌2HNO
3（l）+NO（g）△H＜0
（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO
3产率的措施是______．
A．适当升高温度 B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O
2的浓度 D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
（2）在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O
2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50%．则800℃时反应2NO+O
2=2NO
2的平衡常数K=______．
（3）某工厂每套设备每小时可生产20t 63%的硝酸（密度为1.4g/cm
3）．假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH
3、O
2得以完全利用．
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是______．
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？______．
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烟气的脱硫（除SO
2）技术和脱硝（除NO
x）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是______．
（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO
x+4x NH
3
（3+2x）N
2+6xH
2O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N
2的体积为______L．
②已知：2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O （g）△H=-483.6kJ•mol
-1N
2（g）+3H
2（g）=2NH
3（g）△H=-92.4kJ•mol
-1N
2（g）+O
2（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ•mol
-1则反应6NO（g）+4NH
3（g）=5N
2（g）+6H
2O（g）的△H=______．
（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：______ 3N
2+4CO
2+4H
2O
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