Question

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
C．反应CO+NO₂⇌CO₂+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH₃反应为放热反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施

Answer

勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．
【解析】
A、溴水中加入AgNO3溶液后，生成溴化银沉淀，溴离子浓度降低，使得化学平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；
B、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故B符合；
C、该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D、合成氨的正反应是放热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施，所以能用勒夏特列原理解释，故D不符合；
故选B．