Question

已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
由此可以推断下列结论正确的是（ ）
A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
B．①的焓变为221 kJ•mol^-1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放热为57.3 kJ
D．1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ

Answer

A、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量；
B、焓变包含符号，①的焓变为-221 kJ•mol-1；
C、浓硫酸稀释放出大量的热；
D、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量．
【解析】
A、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故A错误；
B、①的焓变为-221 kJ•mol-1，故B错误；
C、浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放出的热量原等于57.3 kJ，故C错误；
D、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，故D正确；
故选D．