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如图是在待镀铁制品上镀锌的实验原理示意图，则下列说法中错误的是（ ） A．电源a...

如图是在待镀铁制品上镀锌的实验原理示意图，则下列说法中错误的是（ ）
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A．电源a极为正极
B．电极I上锌片逐渐溶解
C．电极Ⅱ上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn
D．溶液中Zn2+的浓度逐渐变小
在待镀铁制品上镀锌，镀层作阳极，镀件作阴极，镀层与原电池正极相连，镀件与原电池负极相连，电镀过程中，镀层失电子发生氧化反应，镀件上得电子发生还原反应． 【解析】 A．在待镀铁制品上镀锌，铁作阴极，锌作阳极，阳极连接原电池正极，则a是正极，故A正确； B．在待镀铁制品上镀锌，II铁作阴极，I锌作阳极，电镀时，锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片质量减小，故B正确； C．在待镀铁制品上镀锌，II铁作阴极，I锌作阳极，电镀时，电极II上锌离子得电子生成锌，电极反应式为：Zn2++2e-=Zn，故C正确； D．电镀时，阳极上生成锌离子，阴极上析出锌单质，且溶解的锌和析出的锌质量相等，所以溶液中锌离子的浓度基本不变，故D错误； 故选D．
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考点分析：
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下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
由此可以推断下列结论正确的是（ ）
A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
B．①的焓变为221 kJ•mol-1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放热为57.3 kJ
D．1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ
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已知下列热化学方程式：
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H等于（ ）
A．-131.3 kJ/mol
B．131.3 kJ/mol
C．373.1 kJ/mol
D．-373.1 kJ/mol
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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
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一定条件下，在密闭容器中，能表示反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）
A．压强不随时间改变
B．气体的密度不随时间改变
C．c（A）不随时间改变
D．单位时间里生成C和D的物质的量相等
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