满分5 >
高中化学试题 >
下列元素的电负性最大的是（ ） A．Na B．S C．O D．C
下列元素的电负性最大的是（ ）
A．Na
B．S
C．O
D．C
考点分析：
相关试题推荐
下列能层中，有f能级的是（ ）
A．K
B．L
C．M
D．N
查看答案
下列说法中正确的是（ ）
A．第三周期中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
查看答案
下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（ ）
A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．电子云图是对运动无规律性的描述
查看答案
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
（1）甲同学研究的实验报告如下表：
| 实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg． | 反应快慢：
Mg＞Fe＞Cu | 反应物的性质越活泼，反应速率越快． |
该同学的实验目的是研究______对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和______ （从给出的药品去选）；应该测定的实验数据是______．
实验二：已知2KMnO
4+5H
2C
2O
4+3H
2SO
4=K
2SO
4+2MnSO
4+8H
2O+10CO
2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO
4与H
2C
2O
4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰．
查看答案
向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中t
～t
1，c（B）出．图Ⅱ为t
2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中tt
3～t
4阶段为使用催化剂．
请回答下列问题：
（1）若t
1=30min，则t
～t
1，阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为______；
（2）t
4～t
5，阶段改变的条件为______，B的起始物质的量浓度为______．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1～t2 | t2～t3 | t3～t4， | t4～t5 | t5～t6 |
| K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
则K
1______（保留两位小数），K
1、K
2、K
3、K
4、K
5之间的关系为______（用“＞”、“＜”或“=”连接）；
（3）t
5～t
6，阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式______．
查看答案
