Question

经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（ ）
A．AlCl₃为离子化合物
B．SiCl₄为共价化合物
C．P 与Cl可形成离子键
D．K与Mg 形成共价键

Answer

Al的电负性为1.5，K的电负性为0.8，Mg的电负性为1.2，Si的电负性为1.8，P的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，以此可判断电负性差值，并判断化合物类型，如不清楚电负性的具体值，可根据活泼金属与活泼非金属形成的化合物为离子化合物，非金属元素形成的化合物为共价化合物，以此判断．
【解析】
A．Al的电负性为1.5，Cl的电负性为3.0，电负性差值为1.5，小于1.7，为共价键，则AlCl3为共价化合物，故A错误；
B．Si的电负性为1.8，Cl的电负性为3.0，电负性差值为1.2，小于1.7，为共价键，SiCl4为共价化合物，故B正确；
C．P的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，电负性差值为0.9，小于1.7，为共价键，故C错误；
D．K与Mg都是金属，二者之间不能形成共价键，况且电负性差值为0.4，故D错误．
故选B．