Question

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是______；其轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是______、______；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是______，其在元素周期表中的位置是______，是属于______区的元素．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：______、______、______．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）______．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄______H₂SO₃；   H₃PO₄______H₃PO₃．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H₂O中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为______．
BF₃分子中，中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为______．
（7）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于______．

Answer

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s22p2，则X是C元素；
R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则价层电子排布式为3s23p1或3s23p5，则R为Al元素或Cl元素；
Y原子的核电荷数为29，为Cu元素，处于周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区，根据核外电子排布规律书写电子排布式；
（2）配合物中中心离子具有空轨道，配体具有孤对电子，据此判断；
（3）连接4个不同的原子团或原子的碳原子是手性碳原子；
（4）对于ABn型分子，A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子；
（5）将含氧酸HnROm写成ROm-n（OH）n，酸分子中羟基数目为n，非羟基的氧原子数目为N=m-n，以此比较其酸性的强弱．同种元素不同氧化态的含氧酸的n值的大都相同，一般的规律是：元素氧化数的数值越大，N值就越大，含氧酸的酸性就越强；
（6）根据杂化轨道数=σ键数目+孤对电子对数，确定杂化轨道，再结合孤对电子对数确定空间构型；
H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，
（7）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物．
【解析】
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s22p2，则X是C元素，轨道表示式为；
R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则价层电子排布式为3s23p1或3s23p5，则R为Al元素或Cl元素；
Y原子的核电荷数为29，为Cu元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于周期表中第四周期第ⅠB族，
故答案为：C；；Al；Cl；1s22s22p63s23p63d104s1；第四周期第ⅠB族；ds；
（2）配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子为Co3+、配位体是CN-、配位数为6，
故答案为：Co3+、CN-；6；
（3）连接4个不同的原子团或原子的碳原子是手性碳原子，图中标“*”为手性碳原子，
故答案为：；
（4）①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；
②NH3中C元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；
③CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；
④BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；
⑤H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；
⑥SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；
⑦SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；
⑧PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；
故选①③④⑦；
（5）H2SO4中S元素化合价为+6，H2SO3中S元素化合价为+4，故酸性H2SO4＞H2SO3．H3PO4 中P元素化合价为+5，H3PO3中P元素化合价为+3，故酸性H3PO4＞H3PO3，
故答案为：＞；＞；
（6）H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故空间结构为V形，
BF3分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，故杂化轨道数为3，采取sp2杂化，故空间结构为平面正三角形，
故答案为：sp3；V形；sp2；平面正三角形；
（7）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，故答案为：水分子之间存在氢键．