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下列有关工业生产的叙述正确的是( ) A.工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物是...
下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A.工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物是氮的固定
B.三聚氰胺(C3H6N6)是一种食品添加剂,可加在配方奶粉中,但必须控制其含量
C.电解精炼铜时,粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离网
D.用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性
考点分析:
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已知元素周期表中共有18纵行,如图实线表示元素周期表的边界,按电子排布,可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等.除ds区外,其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名.
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线,并标记分区______.
(2)有的同学受这种划分的启示,认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区,你认为应排在______区.
(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示).
(4)随着科学技术的发展,不断有新的元素被发现.若把第七周期排满,则元素周期表共可以排布______种元素.
(5)在周期表中,电负性最大的元素是______,该元素的原子轨道图______.写出该单质与水反应的化学方程式:______.
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A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大,已知:B的最外层电子排布是ns
nnp
n+1;C的p能级上未成对的电子比B少一个;D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构;E与D同周期且E在该周期中原子半径最小;B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体,该气体极易溶于水.
(1)B原子核外电子排布式为______.
(2)A与E化合时原子间以______键相结合,D与C化合时原子间以______键相结合.
(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式:______.
(4)A与B形成化合物时,中心原子采取______杂化成键,其立体结构为______,属于______(填“极性”或“非极性”)分子.
(5)将白色的无水CuSO
4溶解于A
2C中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子.请写出生成此配合离子的离子方程式:______.
(6)五种元素中电负性最大的是______(填元素名称).
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(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是______;其轨道表示式为______;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是______、______;Y原子的核电荷数为29,其电子排布式是______,其在元素周期表中的位置是______,是属于______区的元素.
(2)指出配合物K
3[Co(CN)
6]中的中心离子、配位体及其配位数:______、______、______.
(3)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子.
(4)在下列物质①CO
2、②NH
3、③CCl
4、④BF
3、⑤H
2O、⑥SO
2、⑦SO
3、⑧PCl
3中,属于非极性分子的是(填序号)______.
(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):H
2SO
4______H
2SO
3; H
3PO
4______H
3PO
3.
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:
H
2O中心原子的杂化方式为______杂化,分子的立体构型为______.
BF
3分子中,中心原子的杂化方式为______杂化,分子的立体构型为______.
(7)H
2O的沸点(100℃)比H
2S的沸点(-61℃)高,这是由于______.
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第 3 周期元素的基态原子中,不可能出现 d 电子,主要依据是( )
A.能量守恒原理
B.近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高
C.洪特规则
D.泡利不相容原理
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下列各种原子的核外电子排布中,属于基态的是( )
A.1s
2 2s
1 2p
1B.1s
2 2s
2 2p
3 3s
1C.1s
22s
2 2p
63s
1 4s
1D.1s
22s
2 2p
63s
23p
64s
1
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