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如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（ ）...
如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（ ）
A．浓硝酸和铜反应制备NO
2
B．浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气
C．锌和盐酸反应制备氢气
D．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳
考点分析：
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“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用．下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（ ）
A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”
B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”
C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”
D．盖•吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”
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下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
A．工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物是氮的固定
B．三聚氰胺（C
3H
6N
6）是一种食品添加剂，可加在配方奶粉中，但必须控制其含量
C．电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离网
D．用明矾净水是因为Al
3+水解生成的Al（OH）
3胶粒具有很强的吸附性
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已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等．除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名．
（1）请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区______．
（2）有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在______区．
（3）请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素（用元素符号表示）．
（4）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现．若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布______种元素．
（5）在周期表中，电负性最大的元素是______，该元素的原子轨道图______．写出该单质与水反应的化学方程式：______．
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A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns
nnp
n+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水．
（1）B原子核外电子排布式为______．
（2）A与E化合时原子间以______键相结合，D与C化合时原子间以______键相结合．
（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：______．
（4）A与B形成化合物时，中心原子采取______杂化成键，其立体结构为______，属于______（填“极性”或“非极性”）分子．
（5）将白色的无水CuSO
4溶解于A
2C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：______．
（6）五种元素中电负性最大的是______（填元素名称）．
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（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是______；其轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是______、______；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是______，其在元素周期表中的位置是______，是属于______区的元素．
（2）指出配合物K
3[Co（CN）
6]中的中心离子、配位体及其配位数：______、______、______．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO
2、②NH
3、③CCl
4、④BF
3、⑤H
2O、⑥SO
2、⑦SO
3、⑧PCl
3中，属于非极性分子的是（填序号）______．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H
2SO
4______H
2SO
3； H
3PO
4______H
3PO
3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H
2O中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为______．
BF
3分子中，中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为______．
（7）H
2O的沸点（100℃）比H
2S的沸点（-61℃）高，这是由于______．
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