Question

现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的；E原子M层中p电子数比s电子数多2个．请按要求回答下列问题：
（1）B元素基态原子的电子排布式为    ，A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式为    ．
（2）写出两种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式   
（3）写出D元素最高价氧化物水化物的电离方程式    ．
（4）写出D、E形成的化合物与水反应的化学方程式    ．

Answer

现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的，则A为氢元素；E原子M层中p电子数比s电子数多2个，E原子外围电子排布为3s23p4，则E为硫元素；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子，外围电子排布为ns2np2、ns2np4，由于E为硫元素，故B、C处于第二周期，则B为碳元素、C为氧元素；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的，且原子序数大于氧元素，则D处于第三周期，故D为Al元素，据此解答．
【解析】
现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的，则A为氢元素；E原子M层中p电子数比s电子数多2个，E原子外围电子排布为3s23p4，则E为硫元素；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子，外围电子排布为ns2np2、ns2np4，由于E为硫元素，故B、C处于第二周期，则B为碳元素、C为氧元素；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的，且原子序数大于氧元素，则D处于第三周期，故D为Al元素，
（1）B为碳元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p2；
H和O组成的含有非极性键的化合物为H2O2，的电子式为，
故答案为：1s22s22p2；；
（2）由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式有：CO2、CS2、CH4、C2H2、C6H6等，
故答案为：CO2、CS2、CH4、C2H2、C6H6等；
（3）氢氧化铝的电离方程式为：AlO2-+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3+3OH-，
故答案为：AlO2-+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3+3OH-；
（4）Al、S形成的化合物为Al2S3，在水中发生双水解反应生成氢氧化铝与硫化氢，与水反应的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2 Al（OH）3↓+3H2S↑，
故答案为：Al2S3+6H2O=2 Al（OH）3↓+3H2S↑．