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根据下列框图关系填空,已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应,X常温下为无色无...
根据下列框图关系填空,已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应,X常温下为无色无味透明液体;C焰色反应火焰呈黄色,J为红褐色沉淀;D、E常温下为气体,且E能使品红溶液褪色;A固体中仅含两种元素,其中金属元素的质量分数约为46.7%.
(1)G的化学式为
;
(2)固体A中所包含的化学键与固体B类似,则A的电子式为
;
(3)反应②的离子方程式:
;
(4)反应④的离子方程式:
;
(5)已知每生成16g E,放出106.5kJ热量,则反应①的热化学方程式为:
.
考点分析:
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现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的;B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子;D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的;E原子M层中p电子数比s电子数多2个.请按要求回答下列问题:
(1)B元素基态原子的电子排布式为
,A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式为
.
(2)写出两种由上述元素组成,含极性键的非极性分子的化学式
(3)写出D元素最高价氧化物水化物的电离方程式
.
(4)写出D、E形成的化合物与水反应的化学方程式
.
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MnO
2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO
2和Zn的基本步骤为:
下列说法不正确的是( )
(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO
2+ZnS+2H
2SO
4=MnSO
4+ZnSO
4+S+2H
2O
(2)除去反应混合物中的不溶物
(3)电解混合液MnSO
4+ZnSO
4+2H
2 MnO
2+Zn+2H
2SO
4.
A.步骤(1)中MnO
2和H
2SO
4都是氧化剂
B.步骤(1)中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子
C.步骤(3)中电解时MnO
2在阳极处产生
D.硫酸在生产中可循环使用
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某可逆反应L(s)+G(g)⇌3R(g)△H>0,如图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响.试判断图中Y轴可以表示( )
A.平衡混合气中R的质量分数
B.达到平衡时G的转化率
C.平衡混合气中G的质量分数
D.达到平衡时L的转化率
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从下列事实所得出的相应结论正确的是( )
| 实 验 事 实 | 结 论 |
① | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
② | 将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊 | 酸性:H2CO3>H2SiO3 |
③ | NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀 | 酸性:HCO3->Al(OH)3 |
④ | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性:P>N |
⑤ | 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液一定有NH4+ |
A.③④⑤
B.②③⑤
C.①②③
D.全部
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.向饱和NaHCO
3溶液中通入过量SO
2:SO
2+HCO
3-═CO
2↑+HSO
3-B.亚硫酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液的反应:NH
4++OH
-═NH
3•H
2O
C.澄清石灰水与少量Ca(HCO
3)
2溶液混合:Ca
2++2OH
-+2 HCO
3-═CaCO
3↓+CO
32-+2H
2O
D.NH
4Al(SO
4)
2溶液中加入过量Ba(OH)
2溶液:2Al
3++2SO
42-+2Ba
2++8OH
-═2[Al(OH)
4]
-+2BaSO
4↓
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