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下列说法正确的是（ ） A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素...
下列说法正确的是（ ）
A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高
B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
考点分析：
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“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论．下列“类推”结论中，不正确的是（ ）
A．由CO
2能与Na
2CO
3溶液反应，推出CO
2也能与Na
2SiO
3溶液反应
B．由金属钠着火不能用CO
2扑灭，推出金属钾着火也不能用CO
2扑灭
C．由AgCl难溶于水，推出AgBr也难溶于水
D．由Fe与稀HNO
3、稀H
2SO
4反应均有气泡产生，推出Fe与两种酸均发生置换反应
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生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关．下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ）
A．将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐
B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．泡沫灭火器中将Al
2（SO
4）
3与NaHCO
3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
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下列说法正确的是（ ）
①液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色
②铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色烟
③钠、氢气都能在氯气中燃烧：前者产生大量白烟，后者在瓶口处出现白雾
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．
A．①②④
B．①②③
C．①④
D．②③
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氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）传统哈伯法合成氨工艺中，N
2+3H
2
2NH
3△H＜0
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______．升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH
3的物质的量分数见下表（N
2和H
2的起始物质的量之比为1：3 ）
压强（Mpa）
氨的平衡含（%）
温度（摄氏度） | 0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
| 300 | 2.2 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
| 400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.2 | 79.8 |
| 500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
| 600 | 0.05 | 4.5 | 9.1 | 13.8 | 23.1 | 31.4 |
表中数据，______℃______MPa时H
2的转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是______．
③下列关于合成氨说法正确是______
A、使用催化剂可以提高NH
3的产率
B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH
3+3O
2═2N
2+6H
2O．写出负极电极反应式______，你认为电解质溶液应显______性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是______．
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工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：
NH
3+CO
2+H
2O+NaCl（饱和）=NaHCO
3（晶体）↓+NH
4Cl
某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案：
（1）方案一：取wg样品按如图装置（气密性完好）进行实验．
①装置B的作用是______
②装置D的作用是______
③实验中需要称量的装置是______（填写字母）
（2）方案二：取wg样品溶于水后，进行下图所示实验：
①试剂X是______；
②步骤②加入CaCl
2溶液后的主要操作包括______、洗涤、______、称量
③样品中碳酸氢钠的纯度为______（用含w、m的代数式表示）．
（3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是______．
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