Question

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是    （填写化学式），证明Fe³⁺存在的现象是    ．
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：    ．
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中③的化学式：    ．
（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入    ．
（5）要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为    ．
①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式    ．

Answer

（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；
（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁；
（3）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁，滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有氯化亚铁，与滤液②合并，制备氯化铁，据此解答；
（4）亚铁离子易水解，易被氧化为三价，据此来回答；
（5）亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，可以被氯气氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色；
（6）亚铁离子可以被氯气氧化为三价铁离子．
【解析】
（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，
故答案为：KSCN溶液；溶液变红；
（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁，滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，故答案为：Fe、Cu；
（4）亚铁离子易水解，易被氧化为三价，所以加入铁屑防止被氧化，加入稀硫酸可以抑制水解，故答案为：铁屑和稀硫酸；
（5）亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，可以被氯气氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，所以先加入硫氰化钾，不变色，再加氯水，变红色，可以证明亚铁离子的存在，故答案为：C；
（6）氯化亚铁被氯气氧化的原理方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．