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下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮...

下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOmanfen5.com 满分网+Ca2++2OH-═CaCO3↓+COmanfen5.com 满分网+2H2O
A、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠； B、硫化银溶解性小于氯化银； C、过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠固体潮解； D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中 符合化学式组成比． 【解析】 A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，故A错误； B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-，故B正确； C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解，故C错误； D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ）
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
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1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（ ）
A．a＞b
B．a=b
C．a＜b
D．无法确定
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已知下列热化学方程式
（l）C（s）+manfen5.com 满分网O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1
由此可知 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（ ）
A．+131.3kJ•mol-1
B．-131.3kJ•mol-1
C．+373.1kJ•mol-1
D．-373.1kJ•mol-1
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“纳米材料”（1nm=10-9 m）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（ ）
A．光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”
B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动
C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动
D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”
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下列物质的分类结果全部正确的是（ ）
A．NO2--酸性氧化物  Na2O2--碱性氧化物   Al2O3--两性氧化物
B．漂白粉--混合物    胆矾--纯净物        HD--单质
C．纯碱--碱          硫化氢--酸          小苏打--酸式盐
D．盐酸--强电解质    硫酸钡--强电解质    醋酸--弱电解质
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