Question

（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为    ．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H=    ．

Answer

（1）由1gCH3OH燃烧放热22.7kJ，则2molCH3OH燃烧放热22.7×32×2=1452.8kJ，并在热化学方程式中标明物质的状态；
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，则①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则②H2O（g）=H2O（l）△H=-43.992kJ/mol，
由盖斯定律可知，①×2-②×2得到反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），以此来解答．
【解析】
（1）由1gCH3OH燃烧放热22.7kJ，则2molCH3OH燃烧放热22.7×32×2=1452.8kJ，则该燃烧反应的热化学方程式为2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol，
故答案为：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol；
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，则①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则②H2O（g）=H2O（l）△H=-43.992kJ/mol，
由盖斯定律可知，①×2-②×2得到反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），
则△H=（-285.8kJ/mol）×2-（-43.992kJ/mol）×2=-483.6kJ/mol，
故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；-483.6kJ/mol．