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8 将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2N...

8 将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（1）有多少摩尔硝酸被还原？
（2）产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？
（1）根据转移电子守恒计算被还原的硝酸； （2）根据铜和二氧化氮之间的关系式计算． 【解析】 （1）6.4g铜全部被氧化，提供电子的物质的量=，而硝酸中+5价的N被还原成二氧化氮中+4价的N，需要得到1mol电子，所以要得到0.2mol得电子，只能还原0.2mol硝酸，答：有0.2mol硝酸被还原； （2）铜和二氧化氮的关系式为：Cu----2NO2，铜的物质的量=，根据关系式知，0.1mol铜与硝酸反应可以得到0.2mol二氧化氮，二氧化氮在标况下的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：二氧化氮的体积是4.48L．
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考点分析：
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（1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①用接口字母标出各仪器连接的顺序______量筒在实验中的作用是______
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是______．（假设在标准状况下测定）
（2）（10分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是______（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是______（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：______．
④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是______（填序号）．
a．Cl2      b．Fe     c．H2O2     d．HNO3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol•L-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L．min），且此时A、B的物质的量浓度之比为3：5．求：
（1）此时A的浓度为    ．反应开始前放入容器中A、B的物质的量   
（2）B的平均反应速率   
（3）x的值是多少    ．
（4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是    ．
A．溶器内压强不再发生变化
B．A的体积分数不再发生变化
C．容器内气体 分子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗3nmolA的同时消耗nmolB
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化． 查看答案
（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为    ．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=    ． 查看答案
磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为    ．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10       10C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有    ．
（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒．白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4反应①中，氧化剂为    ，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为    ． 查看答案
已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．当（CH3COO）2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成．表示这个反应的有关离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
A．（CH3COO）2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH
D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH
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试题属性
  • 题型：解答题
  • 难度：中等
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