用KMnO
4氧化密度为1.19g/cm
3,溶质质量为36.5%的 HCl.反应方程式如下(未配平):□KMnO
4+□HCl--□KCl+□MnCl
2+□Cl
2↑+□H
2O
(1)31.6g KMnO
4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl
2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl
2在标准状况下的体积为多少?有多少mol电子转移?
考点分析:
相关试题推荐
8 将6.4g铜和足量浓硝酸反应,Cu+4HNO
3(浓)=Cu(NO
3)
2+2NO
2↑+2H
2O.
(1)有多少摩尔硝酸被还原?
(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升?
查看答案
(1)测定Na
2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合:
①用接口字母标出各仪器连接的顺序______量筒在实验中的作用是______
②有一块表面氧化成Na
2O的金属钠,其质量为2.0g,实验后在量筒中收集到0.224L水,求样品中金属钠的质量分数是______.(假设在标准状况下测定)
(2)(10分) HNO
2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO
2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe
2+氧化成Fe
3+.AgNO
2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
①人体正常的血红蛋白含有Fe
2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO
2),则导致血红蛋白中的Fe
2+转化为Fe
3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是______(填序号).
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C具有还原性
C.维生素C将Fe
3+还原为Fe
2+D.在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中,不能用来区分NaNO
2和NaCl两种溶液的是______(填序号).
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D. 用AgNO
3和HNO
3两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO
2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO
3和HCl,请写出反应的离子方程式:______.
④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO
4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe
2+转化为Fe
3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是______(填序号).
a.Cl
2 b.Fe c.H
2O
2 d.HNO
3⑤配平下列方程式:□Fe(NO
3)
3+□KOH□Cl
2→□K
2FeO
4+□KNO
3+□KCl+□H
2O.
查看答案
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol•L
-1,C的平均反应速率是0.1mol/(L.min),且此时A、B的物质的量浓度之比为3:5.求:
(1)此时A的浓度为
.反应开始前放入容器中A、B的物质的量
(2)B的平均反应速率
(3)x的值是多少
.
(4)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
.
A.溶器内压强不再发生变化
B.A的体积分数不再发生变化
C.容器内气体 分子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗3nmolA的同时消耗nmolB
E.混合气体的平均相对分子质量不再变化.
查看答案
(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇燃烧生成CO
2和液态水时放热22.7kJ,则该反应的热化学方程式应为
.
(2)由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ,写出该反应的热化学方程式
.若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(g)的△H=
.
查看答案
磷是生物体中不可缺少的元素之一,在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的,例如磷酸钙矿Ca
3(PO
4)
2、磷灰石Ca
5F(PO
4)
3等.
(1)磷的某种核素中,中子数比质子数多1,则表示该核素的原子符号为
.
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:2Ca
3(PO
4)
2+6SiO
2=6CaSiO
3+P
4O
10 10C+P
4O
10=P
4↑+10CO↑,上述反应中的各种物质,属于酸性氧化物的有
.
(3)白磷有剧毒,不慎沾到皮肤上,可用CuSO
4溶液冲洗解毒.白磷可与热的CuSO
4溶液反应生成磷化亚铜,与冷溶液则析出铜,反应方程式分别(均未配平)为:①P
4+CuSO
4+H
2O→Cu
3P+H
3PO
4+H
2SO
4②P
4+CuSO
4+H
2O→Cu+H
3PO
4+H
2SO
4反应①中,氧化剂为
,若上述两反应中被氧化的P
4的物质的量相等,则消耗的CuSO
4的物质的量之比为
.
查看答案