（1）测定Na
2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①用接口字母标出各仪器连接的顺序______量筒在实验中的作用是______
②有一块表面氧化成Na
2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是______．（假设在标准状况下测定）
（2）（10分） HNO
2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO
2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe
2+氧化成Fe
3+．AgNO
2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白含有Fe
2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO
2），则导致血红蛋白中的Fe
2+转化为Fe
3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是______（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe
3+还原为Fe
2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中，不能用来区分NaNO
2和NaCl两种溶液的是______（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D． 用AgNO
3和HNO
3两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO
2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO
3和HCl，请写出反应的离子方程式：______．
④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO
4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe
2+转化为Fe
3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是______（填序号）．
a．Cl
2 b．Fe c．H
2O
2 d．HNO
3⑤配平下列方程式：□Fe（NO
3）
3+□KOH□Cl
2→□K
2FeO
4+□KNO
3+□KCl+□H
2O．
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