Question

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^-离子浓度分别为Amol•L^-1与Bmol•L^-1，则A和B的关系为（ ）
A．A＞B
B．A=10^-4B
C．B=10^-4A
D．A=B

Answer

水的电离方程式为：H2O⇌H++OH-，水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，据此即可解答．
【解析】

依据影响水电离的因素分析，氢氧化钠溶液显碱性，抑制水的电离，在pH等于9的NaOH溶液中，根据公式知：由NaOH电离产生的c（OH-）==10-5mol/L，则由水电离产生的c（OH-）=c（H+）=mol/L=10-9mol/L，即A=10-9mol/L；CH3COONa是弱酸强碱盐，水中乙酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，pH=9的CH3COONa溶液促进水的电离，OH-全部由水电离产生，c（OH-）=10-5mol/L，即B=c（OH-）=10-5mol/L，所以：A：B=10-9mol/L：10-5mol/L=10-4，即A=10-4B．
故选B．