Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）

Answer

A．利用质子守恒分析；
B．铵根离子水解；
C．酸性混合溶液，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒分析；
D．pH=5的混合溶液，钠离子、硝酸根离子不电离、不水解．
【解析】
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中，由质子守恒可知c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液，铵根离子水解则c（NH4+ ）＜c（Cl-），故B错误；
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO-），故C错误；
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na+）=c（NO3-），故D错误；
故选A．