Question

氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）⇌Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），常温下其K_sp=c（Cu²⁺）•c²（OH^-）=
2×10^-20mol²•L^-2．
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于    ．
（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为    ．

Answer

（1）c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，根据Ksp计算pH；
（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，根据Ksp计算pH．
【解析】
（1）Ksp=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×10-20，c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，c（0H-）==10-9mol/L，c（H+）=10-5mol/L，所以pH=5，即生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5，故答案为：5；
（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，c（0H-）==10-8mol/L，c（H+）=10-6mol/L，所以pH=6，故答案为：6．