Question

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol^-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量．N-H键的键能是    ．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：    ．

Answer

（1）根据断裂旧键要吸热，形成新键要放热，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；
（2）利用盖斯定律计算反应热，并以此书写热化学方程式．
【解析】
（1）N2和H2合成NH3的方程式为：N2+3H22NH3，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量，则生成2mol放出的热量为2×46.2kJ=92.4kJ，
1molN2和3molH2反应断裂化学键需要吸收的能量为：1mol×948.9kJ•mol-1+3×436.0kJ•mol-1=2256.9kJ，
N-H键的键能为x，形成2molNH3需要形成6molN-H键，则形成6molN-H键放出的能量为6x，
则6mol×x-2256.9kJ=92.4kJ，
x=391.6kJ/mol，
故答案为：391.6kJ/mol；
（2）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的方程式为：CO+FeO=CO2+Fe，
则利用盖斯定律，将，
可得：CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；
△H==-218.0kJ/mol，
所以，该反应的热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol．
故答案为：CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol．