常温下,向20mL硫酸和盐酸混合溶液中加入0.05mol/L的Ba(OH)
2溶液时,生成BaSO
4沉淀量及溶液pH发生如图所示的变化.
(1)开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少?
(2)在A点溶液的pH是多少?
考点分析:
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已知KMnO
4、MnO
2在酸性条件下均能将草酸钠(Na
2C
2O
4)氧化:
2MnO
4-+5C
2O
42-+16H
+=2Mn
2++10CO
2↑+8H
2O
MnO
2+C
2O
42-+4H
+=Mn
2++2CO
2↑+2H
2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO
2的质量分数,准确称取1.20g软锰矿样品,加入2.68g草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应之后冷却、滤去杂质,将所得溶液转移到容量瓶中并定容;从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中,再用0.0200mol•L
-1KMnO
4标准溶液进行滴定,当滴入20.00mLKMnO
4溶液时恰好完全反应.试回答下列问题:
(1)0.0200mol•L
-1KMnO
4标准溶液应置于
(选填“甲”或“乙”)滴定管中;滴定终点如何判断
.
(2)你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO
2的质量分数
(选填“能”或“否”).若回答“能”,请给出计算结果
;若回答“否”,试说明原因
.
(3)若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测MnO
2的质量分数偏小的是
.
A.溶液转移至容量瓶中,未将烧杯、玻棒洗涤
B.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失
C.定容时,俯视刻度线
D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗.
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铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO
2+4H
++2SO
2-42PbSO
4+2H
2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时:正极的电极反应式是______;电解液中H
2SO
4的浓度将变______;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加______g.
(2)在完全放电耗尽PbO
2和Pb时,若按题右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成______、B电极上生成______,此时铅蓄电池的正负极的极性将______.
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(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知:N≡N键的键能是948.9kJ•mol
-1,H-H键的键能是436.0kJ•mol
-1;由N
2和H
2合成1molNH
3时可放出46.2kJ的热量.N-H键的键能是
.
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe
2O
3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO
2(g)△H=-24.8kJ•mol
-13Fe
2O
3(s)+CO(g)═2Fe
3O
4(s)+CO
2(g)△H=-47.2kJ•mol
-1Fe
3O
4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO
2(g)△H=+640.5kJ•mol
-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO
2气体的热化学反应方程式:
.
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830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:
CO(g)+H
2O(g)⇌CO
2(g)+H
2(g)△H<0,试回答下列问题:
(1)若起始时c(CO)=2mol•L
-1,c(H
2O)=3mol•L
-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=
.
(2)在相同温度下,若起始时c(CO)=1mol•L
-1,c(H
2O)=2mol•L
-1,反应进行一段时间后,测得H
2的浓度为0.5mol•L
-1,则此时该反应是否达到平衡状态
(填“是”与“否”),此时v
(正) v
(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是
(3)若降低温度,该反应的K值将
,该反应的化学反应速率将
(均填“增大”“减小”或“不变”).
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氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)
2 (s)⇌Cu
2+(aq)+2OH
-(aq),常温下其K
sp=c(Cu
2+)•c
2(OH
-)=
2×10
-20mol
2•L
-2.
(1)某硫酸铜溶液里c(Cu
2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)
2沉淀,应调整溶液pH使之大于
.
(2)要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu
2+沉淀较为完全(使Cu
2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为
.
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