Question

下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A．0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺
B．“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO₂（g）（红棕色）⇌N₂O₄（g）（无色）△H＜0
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H⁺+2NO₃^-⇌3Fe²⁺+2NO₂+4H₂O
D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-

Answer

A、根据pH可判断醋酸为弱电解质，电离方程式应用可逆号；
B、根据温度对化学平衡移动的影响来分析；
C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄说明铁被氧化为三价铁离子；
D、根据碳酸根离子的水解生成氢氧根离子来分析．
【解析】
A、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1，则醋酸电离生成的氢离子的浓度小于0.1mol/L，即醋酸为弱电解质，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故A正确；
B、因2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）△H＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B正确；
C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，铁被氧化为三价铁离子，离子反应为Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D、因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性，CO32-+H2OHCO3-+OH-，故向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，故D正确；
故选C．