Question

已知：NH₃•H₂O（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热△H=-57.3kJ/mol．则1mol NH₃•H₂O在水中电离的△H等于（ ）
A．-69.4kJ/mol
B．+45.2kJ/mol
C．+69.4kJ/mol
D．-45.2kJ/mol

Answer

25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱碱的电离吸热，据此来计算回答．
【解析】
根据盖斯定律：2NH3•H2O（aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-24.2kJ/mol
                       2NH3•H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol
                        NH3•H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL    （1）
                       H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-57.3kJ/mol              （2）
（1）-（2）可得：H3•H2O（aq）=NH4+（aq）+OH-（aq），△H=+45.2kJ/mol，
故选B．