Question

物质的转化关系如图1所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：

请回答些列问题：
（1）写出甲的电子式是______．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式______△4NO+6H₂O

Answer

甲为淡黄色固体化合物，应为Na2O2，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成，说明A应为NH3，则C为NO，B为H2O，E为NO2，G为HNO3，乙在G的浓溶液中发生钝化，应为Al，生成F为NaAlO2，根据物质的性质结合题目的要求可解答该题．
【解析】
甲为淡黄色固体化合物，应为Na2O2，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成，说明A应为NH3，则C为NO，B为H2O，E为NO2，G为HNO3，乙在G的浓溶液中发生钝化，应为Al，生成F为NaAlO2，
（1）由以上分析可知甲为Na2O2，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（2）反应Ⅰ为氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）A为NH3，G为HNO3，溶液混合后存在电荷守恒：c（NO3-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），因pH=7，则c（OH-）=c（H+）、c（NO3-）=c（NH4+），中性溶液中c（OH-）、c（H+）较小，则c（NO3-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），
反应后剩余n（NH3•H2O）=（a-b）mol，n（NH4+）=n（NO3-）=bmol，c（OH-）=10-7mol/L，
则k===（假定混合后溶液的体积为V），
故答案为：c（NO3-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；k=；
（4）①电解池阳极为Al，发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，应生成O2，
电极方程式分别为Al-3e-=Al3+、4OH--4e-=2H2O+O2↑，
故答案为：Al-3e-=Al3+； 4OH--4e-=2H2O+O2↑；
 ②负极电极方程式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，正极为2O2+4CO2+8e-=4CO32-，可循环利用的为CO2，
故答案为：CO2．