三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K
3[Fe(C
2O
4)
3]•3H
2O)有很重要的用途.可用如图流程来制备.根据题意完成下列各题:
(1)若用铁和稀硫酸制备绿矾过程中,其中______(填物质名称)往往要过量,理由是______.
(2)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是______.(按前后顺序填)
a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K
3[Fe(C
2O
4)
3]•3H
2O)中铁元素含量,做了如下实验:
步骤1:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液.
步骤2:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H
2SO
4酸化,滴加KMnO
4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时,MnO
4-被还原成Mn
2+.向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍里酸性.
步骤3:在酸性条件下,用0.010mol/L KMnO
4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,共做三次实验,平均消耗KMnO
4溶液20.00ml,滴定中MnO
4-,被还原成Mn
2+.
(3)步骤1中,配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有______;主要操作步骤依次是:称量、溶解、转移、______、定容、摇匀.
(4)步骤2中,加入锌粉的目的是______.
(5)步骤3中,发生反应的离子方程式为:______.
(6)步骤2中,若加入的KMnO
4的溶液的量不够,则测得的铁含量______.(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)
(7)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K
3[Fe(C
2O
4)
3])在一定条件下加热分解,所得固体的质量为5.42g,同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体.研究固体产物得知,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K
2CO
3.写出该分解反应的化学方程式______.
考点分析:
相关试题推荐
饮用水中含有一定浓度的NO
3-将对人类健康产生危害,NO
3-能氧化人体血红蛋白中的Fe(II),使其失去携氧功能.为了降低饮用水中NO
3-的浓度,某兴趣小组提出如图甲方案:
请回答下列问题:
(1)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物,则在溶液中铝粉和NO
3-反应的离子方程式为______.
(2)该方案中选用熟石灰调节pH,理由是______、______,在调节pH时,若pH过大或过小都会造成______的利用率降低.
(3)用H
2催化还原法也可降低饮用水中NO
3-的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为______ N
2+4H
2O+2OH
-
查看答案
紫杉醇(paclitaxel)是一种抗癌药,化合物D是紫杉醇的侧链,D的合成路线如图甲:
(1)A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果--交叉偶联反应,反应式如下(已配平):
CH
3COOCH
2COCl+X
A+HCl,X分子中含碳氮双键(C=N),其结构简式为______.
(2)已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应:
CH
3COOC
2H
5+CH
3OH
CH
3COOCH
3+C
2H
5OH
CH
3CO
+CH
3OH
CH
3COOCH
3+H
“醇解反应”的反应类型为______,B转化为C中另一产物的结构简式为______.
(3)若最后一步水解的条件控制不好,D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F.
①E在一定条件下能发生缩聚反应,写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式:______;
②F的同分异构体中,属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种,请写出其中一种的结构简式:______.
(4)已知:①RCHO
②R′COOH
R′COCl
写出以甲醛和乙醛为原料合成CH
3COOCH
2COCl的路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如图乙.
查看答案
某兴趣小组的同学发现,将CuSO
4溶液与Na
2CO
3溶液混合会产生蓝绿色沉淀.他们对沉淀的组成很感兴趣,决定采用实验的方法进行探究.
[提出猜想]
猜想1:所得沉淀为______;
猜想2:所得沉淀为______;
猜想3:所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu (OH)
2•nCuCO
3].查阅资料获知,无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水).
[实验探究]
步骤1:将所得悬浊液过滤,先用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干.
步骤2:取一定量所得固体,用如图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验.能证明猜想1成立的实验现象是______.
[问题讨论]
(1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是:关闭K,______.
(2)若在上述装置B中盛放无水CaCl
2,C中盛放Ba(OH)
2溶液,还可测定所得沉淀的组成.
①C中盛放Ba(OH)
2溶液,而不使用澄清石灰水的原因是______.
②若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后,装置B的质量增加2.7g,C中产生沉淀的质量为19.7g.则该蓝绿色固体的化学式为______.
查看答案
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g)⇌2C(g).各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0,5L | 0,5L | 1,0L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1,5molA 0,5molB | 1,5molA 0,5molB | 6,0molA 2,0molB |
下列说法正确的是( )
A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/
B.由图可知:T
1<T
2,且该反应为放热反应
C.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动
D.T
1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为25%
查看答案
关于下列各图的叙述,正确的是( )
A.甲表示H
2与O
2发生反应过程中的能量变化,则H
2的燃烧热为483.6Kj•mol
-1B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO
2⇔N
2O
4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t
1℃升温至t
2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
查看答案