满分5 >
高中化学试题 >
根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，②2F...
根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（ ）
A．I2＞Cl2＞FeCl3
B．Cl2＞I2＞FeCl3
C．Cl2＞FeCl3＞I2
D．FeCl3＞Cl2＞I2
考点分析：
相关试题推荐
下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）
A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．离子的还原性：I
-＞S
2-＞Br
-＞Cl
-D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb
查看答案
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO
4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
查看答案
日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是（ ）
A．硫酸钡作X光透视肠胃的药剂
B．蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛
C．用食醋蒸熏对房间消毒杀菌
D．用明矾净化河水
查看答案
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
（1）基态的F
3+核外电子排布式是______．
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是______．
（3）化合物FD
3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是______；化合物ECAB中的阴离子与AC
2互为等电子体，该阴离子的电子式是______．
（4）FD
3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是______．
（5）化合物EF[F（AB）
6]是一种蓝色晶体，如图甲表示其晶胞的
（E
+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E
+的个数为______．
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图乙所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为______（列式并计算），a位置S
2-离子与b位置Zn
2+离子之间的距离为______
查看答案
某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO
2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al
2O
3等物质）为原料制取Zn和MnO
2．
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：MnO
2+FeS+H
2SO
4=MnSO
4+Fe
2（SO
4）
3+S+H
2O
（2）将所得含有Mn
2+、Fe
3+、Cu
2+、Al
3+、Zn
2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO
2和Zn．
a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为______．
b、操作②中加入适量X的作用是什么______；X的首选物的化学式是：______．
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是______．
（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）
3、Al（OH）
3沉淀混合物中回收Al（OH）
3，工厂设计了如图乙的有关流程图．
a、AlCl
3溶液和NaAlO
2溶液反应生成AI（OH）
3的离子方程式为______．若总共得到n molAl（OH）
3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为______、______．
b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？______．
查看答案
