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空间构型为正四面体，且键角为60∘的物质为（ ） A．金刚石 B．SiO2 C．...

空间构型为正四面体，且键角为60∘的物质为（ ）
A．金刚石
B．SiO2
C．白磷
D．石墨
分子的空间构型是正四面体，结构对称，键角为60∘说明含有4个原子，4个原子位于正四面体顶点上，以此解答该题． 【解析】 金刚石和二氧化硅都属于原子晶体，为空间网状结构，石墨为层状结构，白磷是正四面体结构，且四个顶点上分别含有一个原子，所以其键角为60∘， 故选C．
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考点分析：
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苯甲酸甲酯（manfen5.com 满分网）是一种重要的工业使用的有机溶剂．分析如图的框图关系，然后回答问题：manfen5.com 满分网
已知以下信息：
①有机化合物甲的结构：manfen5.com 满分网
②有机化合物乙的结构：manfen5.com 满分网
③有机化合物丙的分子式为C7H8O，熔融状态的丙能与钠反应放出氢气，且能够与乙酸发生酯化反应；
④苯在无水AlCl3的作用下与卤代烃、烯烃发生反应，可以在苯环上增加烷基．
（1）乙中含氧官能团的名称______．
（2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是______，在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是______，与NaOH溶液加热消耗NaOH最多的是______．
（3）写出C的结构简式：______．
（4）丙生成甲的反应类型与______ （选填序号）的反应类型相同．
     a．反应I  b．反应Ⅱc．反应Ⅲd．反应Ⅳ
（5）写出B生成丙的化学方程式：______．
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某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究．
[实验一]取样品0.100g，用如图所示实验装置进行测定．（夹持装置省略）
（1）检查装置A气密性的方法是______．
（2）若在实验过程中共产生气体11.20mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为______．
[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
（3）取一定量样品溶于水并稀释至250mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到______．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
实验次数第一次第二次第三次第四次
标准盐酸体积（mL）23.0024.9825.0025.02
由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为______mL．若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
[实验分析]实验结果对比分析
（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小．经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因．查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解．
①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式______．
②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：______．

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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
COH2OCO2H2
①14t1放出热量：32.8 kJ
②28t2放出热量：Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为    %．
（3）下列叙述正确的是    （填字母序号）．
A、平衡时，两容器中H2的体积分数相等
B、容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
C、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等manfen5.com 满分网D、容器①中，化学反应速率为
（4）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：    ．
（5）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）    ． 查看答案
A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增．
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②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E．
请回答以下问题：
（1）B的电子式为：______，A的结构式为______，A分子的空间构型是______；
（2）写出②中涉及反应的化学方程式______．
（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件______
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莽草酸可用于合成甲型流感药物--达菲．下列关于莽草酸的叙述正确的是（ ）
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A．能与氧化铁溶液发生显色反应
B．能发生消去反应生成苯甲酸
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．能发生银镜反应
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