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具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是( ) A.最外层有8个电子的原子 B....
具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是( )
A.最外层有8个电子的原子
B.最外层电子排布为ns2的原子
C.次外层无未成对电子的原子
D.最外层有3个未成对电子的原子
考点分析:
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下列说法中,正确的是( )
A.冰熔化时,分子中H-O键发生断裂
B.原子晶体中,共价键的键长越短,通常熔点就越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高
D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定
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空间构型为正四面体,且键角为60
∘的物质为( )
A.金刚石
B.SiO
2C.白磷
D.石墨
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苯甲酸甲酯(
)是一种重要的工业使用的有机溶剂.分析如图的框图关系,然后回答问题:
已知以下信息:
①有机化合物甲的结构:
②有机化合物乙的结构:
③有机化合物丙的分子式为C
7H
8O,熔融状态的丙能与钠反应放出氢气,且能够与乙酸发生酯化反应;
④苯在无水AlCl
3的作用下与卤代烃、烯烃发生反应,可以在苯环上增加烷基.
(1)乙中含氧官能团的名称______.
(2)甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是______,在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是______,与NaOH溶液加热消耗NaOH最多的是______.
(3)写出C的结构简式:______.
(4)丙生成甲的反应类型与______ (选填序号)的反应类型相同.
a.反应I b.反应Ⅱc.反应Ⅲd.反应Ⅳ
(5)写出B生成丙的化学方程式:______.
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某化学研究小组为测定Na
2O
2样品(仅含Na
2O杂质)的纯度,设计了两种实验方案进行探究.
[实验一]取样品0.100g,用如图所示实验装置进行测定.(夹持装置省略)
(1)检查装置A气密性的方法是______.
(2)若在实验过程中共产生气体11.20mL(已折算成标准状况),则样品中Na
2O
2的纯度为______.
[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
(3)取一定量样品溶于水并稀释至250mL,配制时,所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外,还需用到______.
(4)取上述所配溶液各25.00mL,用一定浓度的标准盐酸滴定,平行实验记录如下表:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
标准盐酸体积(mL) | 23.00 | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
由表中数据可知,标准盐酸体积的平均值为______mL.若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶,对实验测定结果产生的影响是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
[实验分析]实验结果对比分析
(5)小组同学对比两个实验发现,实验一测得的Na
2O
2样品的纯度比理论值明显偏小.经过分析,小组同学认为,明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的,可能是反应原理上的原因.查阅资料发现:Na
2O
2与水反应产生的H
2O
2未完全分解.
①写出Na
2O
2与水生成H
2O
2的化学方程式______.
②若将实验一稍加改进,就能使测定结果接近理论值,写出改进方案:______.
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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H
2O(g)⇌CO
2(g)+H
2(g)△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化.他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应.相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ |
CO | H2O | CO2 | H2 |
① | 1 | 4 | | | t1 | 放出热量:32.8 kJ |
② | 2 | 8 | | | t2 | 放出热量:Q |
(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量.
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为
%.
(3)下列叙述正确的是
(填字母序号).
A、平衡时,两容器中H
2的体积分数相等
B、容器②中反应达平衡状态时,Q>65.6kJ
C、反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
D、容器①中,化学反应速率为
(4)已知:2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O (g)△H=-484kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO
2的热化学方程式:
.
(5)容器①中反应进行到t min时,测得混合气体中CO
2的物质的量为0.6mol.若用200ml、5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)
.
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