满分5 >
高中化学试题 >
下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ） A．PCl3中P原子s...
下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）
A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形
B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形
C．CS2中C原子sp杂化，为直线形
D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
考点分析：
相关试题推荐
A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A
2-和C
-，B
2+和C
-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A．C元素的最高正价为+7价
B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A
2-＞C
-＞B
2+D．还原性：A
2-＜C
-
查看答案
已知C
3N
4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C
3N
4晶体的说法正确的是（ ）
A．C
3N
4晶体是分子晶体
B．C
3N
4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C．C
3N
4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C
3N
4晶体中微粒间通过离子键结合
查看答案
据报道，科学家已成功合成了少量N
4，有关N
4的说法正确的是（ ）
A．N
4是N
2的同素异形体
B．N
4是N
2的同分异构体
C．相同质量的N
4和N
2所含原子个数比为1：2
D．N
4的摩尔质量是56g
查看答案
下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）
A．H
2S和NH
3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS
-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH
2C1
2和CCl
4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol D
216O中含中子、质子、电子各10 N
A（N
A代表阿伏加德罗常数的值）
查看答案
三氟化氮（NF
3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH
3）和氟（F
2）在一定条件下直接反应得到：4NH
3+3F
2=NF
3+3NH
4F．下列有关NF
3的叙述正确的是（ ）
A．NF
3是离子化合物
B．NF
3的还原性比NH
3强
C．NF
3的氧化性比F
2强
D．NF
3中的N呈+3价
查看答案
