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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） A．NH3分子中...
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
考点分析：
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下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）
A．PCl
3中P原子sp
3杂化，为三角锥形
B．BCl
3中B原子sp
2杂化，为平面三角形
C．CS
2中C原子sp杂化，为直线形
D．H
2S分子中，S为sp杂化，为直线形
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A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A
2-和C
-，B
2+和C
-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A．C元素的最高正价为+7价
B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A
2-＞C
-＞B
2+D．还原性：A
2-＜C
-
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已知C
3N
4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C
3N
4晶体的说法正确的是（ ）
A．C
3N
4晶体是分子晶体
B．C
3N
4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C．C
3N
4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C
3N
4晶体中微粒间通过离子键结合
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据报道，科学家已成功合成了少量N
4，有关N
4的说法正确的是（ ）
A．N
4是N
2的同素异形体
B．N
4是N
2的同分异构体
C．相同质量的N
4和N
2所含原子个数比为1：2
D．N
4的摩尔质量是56g
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下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）
A．H
2S和NH
3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS
-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH
2C1
2和CCl
4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol D
216O中含中子、质子、电子各10 N
A（N
A代表阿伏加德罗常数的值）
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