Question

在下列物质中：NaCl、NaOH、Na₂S、H₂O₂、Na₂S₂、（NH₄）₂S、CO₂、CCl₄、C₂H₂、SiO₂、SiC、晶体硅、金刚石．
（1）其中只含有离子键的离子晶体是______；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是______；
（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是______；
（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是______；
（5）其中含有极性共价键的非极性分子是______；
（6）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______；
（7）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是______；
（8）其中含有极性共价键的原子晶体是______．

Answer

共价键为非金属原子之间形成的化学键；
离子键为阴阳离子之间形成的化学键；
两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键属于配位键；由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体；
相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体；
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；
非极性分子，原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子；
根据物质的组成，及有关的概念进行判断．
【解析】
（1）NaCl、Na2S均为一种金属元素和一种非金属元素形成的离子键，是离子晶体，故答案为：NaCl、Na2S；
（2）NaOH、（NH4）2S中阴阳离子之间形成离子键，NaOH中氢氧根离子是氧元素与氢元素形成的极性共价键，（NH4）2S中N与H之间形成极性，所以既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是NaOH、（NH4）2S，故答案为：NaOH、（NH4）2S；
（3）（NH4）2S中阴阳离子之间形成离子键，铵根离子中含有极性共价键和配位键；所以既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是（NH4）2S，
故答案为：（NH4）2S；
（4）Na2S2中Na与S之间形成离子键，S与S形成非极性共价键，所以既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是：Na2S2，故答案为：Na2S2；
（5）CO2、CCl4、C2H2原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合，属于非极性分子，所以分子中含有极性共价键的非极性分子是：CO2、CCl4、C2H2，故答案为：CO2、CCl4、C2H2；
（6）C2H2中C和H之间形成极性共价键，C和C之间形成非极性键，所以含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是：C2H2，故答案为：C2H2；
（7）H2O2中H和O之间形成极性键，O和O形成非极性键，H2O2是极性分子，所以含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是H2O2，故答案为：H2O2；
（8）SiC中C和Si之间形成极性键，而且SiC属于原子晶体，所以含有极性共价键的原子晶体是：SiC，故答案为：SiC．