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如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水...
如图所示,三个烧瓶中分别充满NO
2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH
4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是
( )
A.2NO
2⇌N
2O
4是放热反应
B.NH
4Cl溶于水时放出热量
C.烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大
D.烧瓶(3)中气体的压强增大
考点分析:
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一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以
表示,阴离子B以
表示.
(1)每个晶胞中含A离子的数目为______,含B离子数目为______.
(2)若A的核外电子排布与Ar相同,B的电子排布与Ne相同,则该离子化合物的化学式是______;
(3)阳离子周围距离最近的阴离子数为______,阴离子周围距离最近的阳离子数______.
(4)已知A的离子半径为r m,则该晶胞的体积是______
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金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略),金原子半径为1.44×10
-10 m,求
(1)金晶体中最小的一个立方体含有______个金属原子.
(2)金的密度为______g•cm
-3.(Au的原子量为197)
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金属元素.化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.AC
2为非极性分子.B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高.E的原子序数为24,ECl
3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,三个氯离子位于外界.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______.
(2)B的氢化物的分子空间构型是______.其中心原子采取______杂化.
(3)写出化合物AC
2的电子式______;一种由B、C组成的化合物与AC
2互为等电子体,其化学式为______.
(4)E的核外电子排布式是______,ECl
3形成的配合物的化学式为______.
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是______.
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(1)在配合物离子(FeSCN)
2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是______.
(2)根据VSEPR模型,H
3O
+的分子立体结构为______,BCl
3的构型为______.
(3)Cu
2+能与NH
3、H
2O、Cl
-等形成配位数为4的配合物.
①[Cu(NH
3)
4]
2+中存在的化学键类型有______(填序号).
A.配位键 B.离子键 C.极性共价键 D.非极性共价键
②[Cu(NH
3)
4]
2+具有对称的空间构型,[Cu(NH
3)
4]
2+中的两个NH
3被两个Cl
-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH
3)
4]
2+的空间构型为______.
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在下列物质中:NaCl、NaOH、Na
2S、H
2O
2、Na
2S
2、(NH
4)
2S、CO
2、CCl
4、C
2H
2、SiO
2、SiC、晶体硅、金刚石.
(1)其中只含有离子键的离子晶体是______;
(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是______;
(3)其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是______;
(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是______;
(5)其中含有极性共价键的非极性分子是______;
(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______;
(7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是______;
(8)其中含有极性共价键的原子晶体是______.
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