Question

已知铅蓄电池的总反应PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸
B．铅蓄电池充电时，阳极电极反应为PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
C．铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大
D．
如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生

Answer

A、放电是原电池，依据电池反应中的元素化合价变化计算消耗的硫酸；
B、阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；
C、放电是原电池，溶液中H+向正极移动，硫酸根离子向负极移动；
D、铁铆钉发生吸氧腐蚀，铁作负极，生成Fe2+．
【解析】
A、放电是原电池，依据电池反应Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，转移电子2mol消耗2mol硫酸，故A错误；
B、阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故B正确；
C、放电是原电池，Pb是负极，硫酸根离子向负极（Pb）移动，溶液中H+向正极移动，所以正极附近溶液的pH增大，故C正确；
D、铁铆钉发生吸氧腐蚀，铁作负极，在铁附近生成Fe2+，Fe2+与K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀，故D正确；
故选A．