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下列描述中正确的是（ ） A．电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可...
下列描述中正确的是（ ）
A．电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用氯化镁溶液
B．电解法生产铝时，可用钢网代替碳棒作阳极增大接触面积
C．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，在硬币制作时，钢芯应做阴极
D．用电解法制备高纯度的镍，粗镍做阴极，精镍作阳极，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
考点分析：
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已知铅蓄电池的总反应PbO
2+Pb+2H
2SO
4═2PbSO
4+2H
2O，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸
B．铅蓄电池充电时，阳极电极反应为PbSO
4+2H
2O-2e
-═PbO
2+4H
++SO
42-C．铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大
D．
如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K
3[Fe（CN）
6]溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生
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下列说法不正确的是（ ）
A．有固体Mg（OH）
2存在的饱和溶液中加入NH
4Cl固体，能使Mg（OH）
2固体减少
B．为了避免电解液中CuSO
4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解
C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠的溶液，可以得到碳酸钠固体
D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
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反应2C+O
2=2CO 的能量变化如图所示．含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H
2SO
4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是（ ）
A．2 mol C（s）与足量O
2（g）反应生成CO
2（g），放出的热量大于221 kJ
B．12 g C（s）与一定量O
2（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ
C．该反应的热化学方程式是2C（s）+O
2（g）=2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
D．表示中和热的热化学方程式2KOH （aq）+H
2SO
4 （aq）=K
2SO
4（aq）+2H
2O （l）△H=-114.6 kJ/mol
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化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是（ ）
| 编号 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | 纯碱可以直接与油污反应 |
| B | 新制的氯水在光照下颜色变浅 | 光照条件下，Cl2在水中的溶解度减小 |
| C | 漂白粉因在空气中放置时间过久而变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙 |
| D | 输油管道，为防止其表面被腐蚀与外电源负极相连 | 电解池的原理，外加电源的阴极保护法 |
A．A
B．B
C．C
D．D
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N
A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．某温度时，pH=6的纯水，含10
-6N
A个OH
-B．含10.6 g Na
2CO
3的溶液中，所含阴离子总数等于0.1N
AC．V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe
3+的数目为N
A，则Cl
-的数目大于3N
AD．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N
A
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