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控制适合的条件，将反应Fe2++Ag+⇌Ag+Fe3+设计成如图所示的原电池．下...
控制适合的条件，将反应Fe
2++Ag
+⇌Ag+Fe
3+设计成如图所示的原电池．下列判断错误的是（ ）
A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨
B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率
C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl
3固体，乙中石墨电极反应为Ag-e
-═Ag
+D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零
考点分析：
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X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图．下列说法一定正确的是（ ）
A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H=-（E
2-E
1）
B．若图3中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图3中曲线
C．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
D．图2中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a一定是没有加入催化剂时的能量变化曲线
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常温下，①pH=10氨水 ②pH=10氢氧化钠溶液 ③pH=4HA溶液 ④pH=4HB溶液，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）
A．②、④两溶液相比，两者的k
w相同，水的电离程度不相同
B．若酸性HA比HB的强，则等物质的量浓度的NaA、NaB溶液pH：NaA＞NaB
C．一定体积①、10mL③两溶液混合，pH=7，V总≥20mL
D．等体积的②，分别用③、④中和，消耗酸溶液的体积V③＞V④，则说明HA的酸性比HB的酸性强
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某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H=-Q kJ/mol平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，放出热量Q kJ，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是（ ）
A．原平衡时，X的转化率为50%
B．达到新平衡时，X的转化率不变
C．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大
D．达到新平衡时，平衡常数K增大
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工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH
3（g）+5O
2（g）⇌4NO（g）+6H
2O（g）△H＜0．有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应达到平衡后，3ν
正（NH
3）=2ν
逆（H
2O）
B．反应处于平衡状态时，c（NH
3）•c（O
2）=c（NO）•c（H
2O）
C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高
D．增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施
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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4的NH
4Cl溶液，溶液中c（H
+）＞c（OH
-），且
=1×10
6C．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl
2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
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