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如图所示,向A中充入1mol X和1mol Y,向B中充入2molX和2molY...
如图所示,向A中充入1mol X和1mol Y,向B中充入2molX和2molY,起始V
A=V
B=aL,在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应:X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g)△H>0;达到平衡时,V
A=1.2aL,则下列说法错误的是( )
①反应开始时,B容器中化学反应速率快
②A容器中X的转化率为40%,且比B容器中X的转化率大
③打开K达新平衡后,升高B容器温度,A容器体积会增大
④打开K一段时间达平衡时,A的体积为1.6aL(连通管中气体体积不计)
A.①②③④
B.①②③
C.②④
D.只有④
考点分析:
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控制适合的条件,将反应Fe
2++Ag
+⇌Ag+Fe
3+设计成如图所示的原电池.下列判断错误的是( )
A.反应开始时,电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨
B.电流计指针为零时,上述反应的正反应速率等于逆反应速率
C.电流计读数为零后,在甲中加入FeCl
3固体,乙中石墨电极反应为Ag-e
-═Ag
+D.电流计读数为零后,在乙中加入硫化钠固体,电流计指针读数仍为零
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X、Y、Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合如图.下列说法一定正确的是( )
A.该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)═2Z(g)△H=-(E
2-E
1)
B.若图3中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图3中曲线
C.若升高温度,该反应的平衡常数减小,Y的转化率降低
D.图2中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线a一定是没有加入催化剂时的能量变化曲线
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常温下,①pH=10氨水 ②pH=10氢氧化钠溶液 ③pH=4HA溶液 ④pH=4HB溶液,对下列四种溶液的叙述正确的是( )
A.②、④两溶液相比,两者的k
w相同,水的电离程度不相同
B.若酸性HA比HB的强,则等物质的量浓度的NaA、NaB溶液pH:NaA>NaB
C.一定体积①、10mL③两溶液混合,pH=7,V总≥20mL
D.等体积的②,分别用③、④中和,消耗酸溶液的体积V③>V④,则说明HA的酸性比HB的酸性强
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某温度下,在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应:2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H=-Q kJ/mol平衡时,X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol,放出热量Q kJ,保持温度不变,再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z,则下列叙述中正确的是( )
A.原平衡时,X的转化率为50%
B.达到新平衡时,X的转化率不变
C.达到新平衡时,容器内气体的平均相对分子质量增大
D.达到新平衡时,平衡常数K增大
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工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化,反应方程式为:4NH
3(g)+5O
2(g)⇌4NO(g)+6H
2O(g)△H<0.有关该反应的说法正确的是( )
A.反应达到平衡后,3ν
正(NH
3)=2ν
逆(H
2O)
B.反应处于平衡状态时,c(NH
3)•c(O
2)=c(NO)•c(H
2O)
C.其它条件不变,温度越高,氨的转化率越高
D.增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施
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