Question

现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种．
为了确定该酸溶液的组成进行实验：取25.00mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，逐滴加入该酸溶液，恰好反应完全时所需该酸溶液体积为12.50mL．请回答：
（1）该酸不可能是______；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为______，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因______；
（3）实验中滴定曲线如图，在B点，a______12.5（填大于、小于或等于）
在C点各离子浓度由大到小排序______．

Answer

（1）根据酸和碱的物质的量之比来判断；
（2）根据强碱弱酸盐，弱酸的酸根离子水解，溶液呈碱性来分析出；
（3）B点醋酸应过量，结合溶液中存在醋酸钠、醋酸及电离平衡和水解平衡来解答．
【解析】
（1）某酸溶液物质的量为0.2mol/L×12.50mL，氢氧化钠溶液的物质的量25.00mL×0.1mol/L，酸和碱的物质的量之比1：1，所以酸为一元酸，不可能为硫酸，
故答案为：硫酸；
（2）醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸根离子水【解析】
CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，溶液呈碱性，
故答案为：醋酸；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
（3）醋酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液呈碱性，要使溶液的pH=7，则酸应过量，即a大于12.5，在C点时溶液中存在醋酸钠、醋酸，溶液呈酸性，则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
故答案为：大于；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．