加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质发生反应．
（1）为检验某食盐中是否含有KIO
3，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为______；
（2）KIO
3也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H
2O=KIO
3+3H
2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极______，阳极______．
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美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：
（1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H
2O（g）⇌H
2（g）+CO
2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=______；反应的平衡常数随温度的变化如表一，
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
从上表可以推断：此反应是______ （填“吸”、“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H
zO均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为______．
（2）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H
2O（g）⇌H
2（g）+CO
2（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有______（填实验编号）；
| 实验编号 | n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是______
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v
正（CO
2）=v
逆（H
2O）
（4）图2表示该反应此流程的第II步反应在时刻t
1达到平衡、在时刻t
2分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t
2发生改变的条件是______．（写出两种）
（5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为 33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为：
CH
4（g）+H
2O（g）=3H
2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ•mol
-1．
则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为______．
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