某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如下实验探究：
一周后观察：
（1）铁钉被腐蚀程度最大的是______（填实验序号），该实验中主要发生的是______ （填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”），铁发生该腐蚀的条件是______．
（2）铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应为______．
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______、______（答两种方法）．
考点分析：
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某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水中含Ca
2+、Mg
2+、HCO
3-、Cl
-等，其处理成自来水的工艺流程示意图如下：
请回答：
（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）
2，进而发生若干复分解反应，其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为
．
（2）加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是
（填序号）．
①只有化学过程，无物理过程②只有物理过程，无化学过程③既有化学过程，又有物理过程．FeSO
4•7H
2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是
（写化学式）．
（3）通入二氧化碳的目的是
和
．
（4）Cl
2与水发生反应的化学方程式为
，该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是
（填名称）．
（5）下列物质中，可以作为Cl
2的替代品的是
（填序号）．①ClO
2，②浓氨水，③SO
2，④浓硫酸．
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碘是人体必需的微量元素之一．当人体缺碘或碘含量过多时，都会引起人体的疾病．因此，我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾．请回答：
（1）碘酸钾的化学式为______．
（2）已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成单质碘，写出该反应的离子方程式：______．若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的明显现象是______．
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汽车尾气（含有烃类、CO、SO
2与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO
2的转化．请回答：
（1）CO与NO反应的化学方程式为
．
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
．
（3）控制城市空气污染源的方法可以有
（填字母）．
a．开发新能源b．使用电动车c．植树造林d．戴呼吸面具．
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有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：
（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是______（填序号），抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药中和胃酸过多的化学反应方程式：______．
（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是______（填序号）．
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是______（填序号）．
（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用______（填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO
3．
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在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是
（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是
（填序号），蛋白质水解后生成
（填名称，下同），油脂水解后生成
．
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