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KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系...
KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）
A．c（K+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
B．c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（K+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（K+）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
考点分析：
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下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A．分子晶体中一定含共价键
B．CsCl晶体中Cs
+的配位数为6
C．SiO
2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合
D．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，一定比分子晶体高
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关于2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g），下列叙述正确的是（ ）
A．催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．在平衡体系中增大SO
2的浓度，重新达到平衡后，SO
3的含量一定会增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t
1、t
2时刻，SO
3（g）的浓度分别是c
1，c
2，则时间间隔t
1～t
2内，SO
3（g）生成的平均速率为v=
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对氨水溶液中存在的电离平衡NH
3•H
2O⇌NH
4++OH
-，下列叙述正确的是（ ）
A．加水后，溶液中n（OH
-）增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH
-）增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动
D．加入少量NH
4Cl固体，溶液中c（NH
4+）减少
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下列化学用语或模型表示正确的是（ ）
A．Cl
-离子的结构示意图：
B．CH
4分子的球棍模型：
C．氢氧化钠的电子式：
D．次氯酸的结构式：H-O-Cl
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将4.6g金属钠投入一定量的水中，待反应完毕后，得到100mL溶液．求：
（1）标准状况下产生氢气多少mL？
（2）所得溶液的物质的浓度是多少？
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