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下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2 NH3...

下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2 NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2 H2O
B．用醋酸除去水垢中的碳酸盐：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．工业上电解食盐水制备Cl2：2Cl-+2H2Omanfen5.com 满分网2OH-+H2↑+Cl2↑
D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-
A、氯化银是难溶物，应该写成化学式； B、水垢碳酸钙是难溶物，应该写成化学式； C、电离饱和食盐水，阴极生成氢气和阳极氯气； D、吸氧腐蚀，氧气得到电子变成氢氧根离子． 【解析】 A、氯化银不能拆开，正确的离子方程式：AgCl+2 NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl-，故A错误； B、用醋酸除去水垢，离子方程式是：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误； C、工业上电解食盐水制备Cl2的反应的离子方程式是：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故C正确； D、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应离子方程式是：2H2O+O2+4e-=4OH-，故D正确； 故选CD．
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考点分析：
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在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（ ）
A．在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B．由水电离出的c（H+）=1×10 -12mol•L -1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+
C．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、AlO2-
D．在强酸性溶液中：NO3-、K+、I-、Na+
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下列实验操作合理或能达到实验目的是manfen5.com 满分网（ ）
A．图1：实验目的是定量测定化学反应速率
B．图2：用标准NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液的物质的量浓度
C．图3：将0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL盐酸溶液中测中和热
D．图4：模拟铁的腐蚀实验
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同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A．Ar、N2、Si
B．金刚石、O2、F2
C．Ba（OH）2、K2O、CaCl2
D．NH3、CO2、CH4
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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al
D．还原性：Na＞Mg＞Al
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KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）
A．c（K+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
B．c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（K+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（K+）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
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