高温下,炼铁高炉中存在下列平衡:FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO
2(g)△H>0
试回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中位于______周期______族.
(2)写出该反应的平衡常数表达式:______,升高温度,该反应的平衡常数K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),平衡体系中固体的质量将______.
(3)为减少高炉冶铁时,含有CO的尾气排放,下列研究方向不可取的是______.
A.其它条件不变,增加高炉的高度 B.调节还原时的炉温
C.增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 D.将生成的铁水及时移出
(4)1100℃时,FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO
2(g),平衡常数K=0.4.今在一密闭容器中,加入7.2g的FeO,同时通入4.48L的CO气体(已折合为标准状况),将其升温到1100℃,并维持温度不变,达平衡时,FeO的转化率为______.(精确到0.1%)
考点分析:
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A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素,原子序数依次增大,A的核外电子数等于其电子层数,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,A和C、B和E同主族,B、C、D的离子具有相同的电子层结构,D的离子是同周期中离子半径最小的,F原子中共有6个未成对电子.
请回答下列问题:
(1)写出下列元素的元素符号:A______、C______、E______、F______.
(2)元素A和元素B可以形成A
2B物质甲,写出甲的分子式______,甲为______(填“极性”或“非极性”)分子.
(3)元素A和元素E形成化合物乙,用电子式表示化合物乙______;常温下甲为液态,乙为气态,试解释原因______.
(4)元素A与元素C形成化合物丙,丙的水溶液显碱性,试用化学方程式解释其原因:______.
(5)元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是______.
(6)写出元素F的外围电子排布式______.
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在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO
2和3mol H
2,一定条件下发生反应:
CO
2(g)+3H
2(g)⇌CH
3OH(g)+H
2O(g)△H=-49.0kJ/mol,测得CO
2和CH
3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.下列说法正确的是( )
A.从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率为0.225mol/
B.图中交点表示反应达到化学平衡状态
C.升高温度,n(CH
3OH)/n(CO
2)减小
D.10分钟后向容器再充入1mol CO
2和3mol H
2,重新达平衡后,CO
2体积分数将增大
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Cu
2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu
2O的电解池示意图如下,电解总反应:2Cu+H
2O
Cu
2O+H
2↑.下列说法正确的是( )
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.电解过程中电子从电源正极流出经导线流向铜极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1mol Cu
2O生成
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A.用氨水溶解氯化银沉淀:Ag
++2 NH
3•H
2O=[Ag(NH
3)
2]
++2 H
2O
B.用醋酸除去水垢中的碳酸盐:2CH
3COOH+CO
32-=2CH
3COO
-+H
2O+CO
2↑
C.工业上电解食盐水制备Cl
2:2Cl
-+2H
2O
2OH
-+H
2↑+Cl
2↑
D.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:2H
2O+O
2+4e
-=4OH
-
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在指定环境中,下列各组离子可以大量共存的是( )
A.在中性溶液中:Al
3+、K
+、SO
42-、HCO
3-B.由水电离出的c(H
+)=1×10
-12mol•L
-1的溶液中:K
+、Cl
-、NO
3-、Na
+C.在强碱性溶液中:K
+、Na
+、Cl
-、AlO
2-D.在强酸性溶液中:NO
3-、K
+、I
-、Na
+
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