满分5 >
高中化学试题 >
下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（ ） A．2NaOH+H2SO4=Na...
下列化学反应中，H
2SO
4作为氧化剂的是（ ）
A．2NaOH+H
2SO
4=Na
2SO
4+2H
2O
B．C+2H
2SO
4（浓）
CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O
C．BaCl
2+H
2SO
4=BaSO
4↓+2HCl
D．CuO+H
2SO
4=CuSO
4+H
2O
考点分析：
相关试题推荐
下列实验操作中，正确的是（ ）
A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
D．在量筒中稀释浓硫酸
查看答案
下列仪器一般不用作反应容器的是（ ）
A．量筒
B．烧杯
C．烧瓶
D．试管
查看答案
铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．
请回答下列有关问题：
（1）铜原子的基态电子排布式是______．比较第一电离能Cu______Zn（填“＞”、“=”、“＜”），说明理由______．
（2）氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______．（每个球均表示1个原子）
（3）铜可以形成多种多样的配合物．
①NH
3可以和很多过渡金属形成配合物．NH
3分子中心原子的杂化类型为______杂化，与NH
3互为等电子体的粒子有______．（只写其中一种）
②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．试用离子方程式表示其原因______、______．
（4）在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg
2+被置换成Cu
2+（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键．
查看答案
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）现将0.04mol•L
-1的HA溶液与0.02mol•L
-1的NaOH溶液等体积混合．如HA是
HCN，溶液中c（Na
+）＞c（CN
-），则该混合溶液c（H
+）______c（OH
-）（请填“＞”“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN
-）=______mol•L
-1．如HA是
CH
3COOH，该混合溶液呈酸性，c（CH
3COOH）______c（CH
3COO
-）（请填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na
2CO
3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO
2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H
2CO
3、HCO
3-、CO
32-______（填：“能”或“不能”）大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：______．
（3）已知在25℃时，CO
32-水解反应的平衡常数即水解常数K
h=2×10
-4，当溶c（HCO
3-）：c（CO
32-）=20：1时，溶液的
pH=______．
查看答案
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
请回答下列问题：
（1）2C
2H
2（g）+5O
2（g）═4CO
2（g）+2H
2O△H=-2599kJ•mol
-1，则乙炔的燃烧热为______．
（2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
①CO（g）+1/2O
2（g）═CO
2（g）△H
1=-283.0kJ•mol
-1②C（s）+O
2（g）═CO
2（g）△H
2=-393.5kJ•mol
-1则C（s）+1/2O
2（g）═CO（g）△H=______．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如下表．
| 化学键 | 键能（kJ/mol） | 化学键 | 键能（kJ/mol） |
| N≡N | 942 | H-O | 460 |
| N-H | 391 | O=O | 499 |
| H-H | 437 | | |
反应N
2+3H
2═2NH
3 △H=a kJ•mol
-1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值______．
（4）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池总反应为4NH
3+3O
2═2N
2+6H
2O．试写出负极电极反应式______．
查看答案
