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下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是（ ） A．在合成氨（正反应是放热）的反应...

下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深
C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
D．含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用． 【解析】 A．合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，与勒沙特列原理不符，故A错误； B．H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B错误； C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，是形成电化学腐蚀的原因，不能用勒沙特列原理解释，故C错误； D．一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，加入氯化铵抑制一水合氨的电离，溶液氢氧根离子浓度减小，颜色变浅，用勒沙特列原理解释，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ）
A．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）
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一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（ ）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④
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下列离子方程式中，错误的是（ ）
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓
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下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）
A．H+、Na+、OH-、Cl-
B．Na+、NO3-、Cl-、SO42-
C．K+、H+、SO42-、HCO3-
D．Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-
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下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（ ）
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．C+2H2SO4（浓）manfen5.com 满分网CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
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